ATIVIDADES DISCIPLINA CIÊNCIAS - ANOS FINAIS

ATIVIDADES DISCIPLINA CIÊNCIAS - ANOS FINAIS

ATIVIDADES 6 ANO - ANOS FINAIS

Fenômenos Físicos e Químicos

Prof. Valdir

Um aspecto importante da Química é identificar as transformações sofridas pelas substâncias. Tais transformações da matéria são chamadas de fenômenos, e não precisam ser fatos extremamente impressionantes, como ocorre no dia a dia quando usamos essa palavra. Em Química, trata-se apenas de qualquer mudança que ocorra com a matéria.

Considere, por exemplo, que amassemos uma lata de alumínio. Esse é um fenômeno, pois a aparência, tamanho e formato da lata foram modificados. Entretanto, a sua constituição continua sendo a mesma, ou seja, continua sendo formada por uma liga de alumínio.

Nesse caso, temos, portanto, um fenômeno físico, que pode ser definido da seguinte forma:

Fenômeno físico é toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado físico, mas que não gere alteração em sua natureza, isto é, na sua composição.

Veja mais exemplos de fenômenos físicos:

·        Amassar um papel;

·        Quebrar um copo de vidro;

·        Ferver a água;

·        Produção de joias, em que se transforma, por exemplo, uma barra de cobre em fios;

·        Dissolução do açúcar em água;

·        Congelamento da água;

·        Transformação de tecido em roupas;

·        Triturar o carvão para obter o carvão ativo;

·        Aquecer uma panela de alumínio.

As mudanças de estados físicos da água são fenômenos físicos

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

Fenômenos químicos ocorrem quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua composição.

Dizemos que ocorreu uma reação química, pois novas substâncias foram originadas.

Por exemplo, considere uma lata de ferro que é deixada por alguns dias ao ar livre. Com o tempo, ela começa a enferrujar. Nesse caso, não foram alteradas apenas as características físicas do material, mas sim as químicas, pois a ferrugem é uma nova substância que foi formada em uma reação de oxidação e que possui propriedades bem diferentes das do ferro que constituía originalmente a lata.

Lata enferrujada – um fenômeno químico

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

As substâncias iniciais são chamadas de reagentes, e as finais são os produtos.

Outros exemplos de fenômenos químicos ou reações químicas são:

·        Queima de papel;

·        Alimento decompondo-se no lixo;

·        Queima do carvão;

·        Produção de queijo a partir do leite;

·        Queima de combustíveis no motor dos automóveis;

·        Fotossíntese realizada pelas plantas;

·        Azedamento do leite.

Esses fenômenos químicos podem ser identificados por uma ou mais de uma das manifestações a seguir:

·        Liberação de energia na forma de calor, luz etc. – Como ocorre quando queimamos o álcool;

Álcool queimando – liberação de luz e calor

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

·        Liberação de gases: Como quando colocamos um comprimido antiácido na água e ocorre a sua efervescência;

Antiácido efervescente – fenômeno químico

·        Mudança de cor: Como ocorre na queima do papel;

Papel queimado - houve mudança de cor e é um fenômeno químico

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

·        Formação de um sólido: Por exemplo, quando misturamos nitrato de chumbo e iodeto de potássio, ocorre a formação de um precipitado amarelo, o iodeto de chumbo.

Formação de precipitado de iodeto de chumbo

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

Uma latinha amassada é um fenômeno físico ou químico?

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

Referencia bibliográficas:https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm> acesso em:  20 de março de 2020

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https://forms.gle/YF7UT5EjXTicoyHA7

ATIVIDADES 7 ANO - ANOS FINAIS

Processos de propagação de Calor

Falar a respeito do tema calor ainda pode trazer confusão para algumas pessoas. Em termologia, calor está ligado à transferência de energia térmica de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura, ou seja, calor é a energia em trânsito. Para melhor assimilação, vamos ao seguinte exemplo:

Vamos imaginar que, em um sistema isolado (dentro de uma caixa de isopor, por exemplo), foram colocados dois objetos. O objeto A, à temperatura de 200°C; e o objeto B, à temperatura de 20ºC. De acordo com a lei zero da termodinâmica, com o passar do tempo, a temperatura do objeto A diminui enquanto que a temperatura do objeto B aumenta, até que ambos atinjam a mesma temperatura, ficando em equilíbrio térmico. A energia que se transferiu do objeto A para o objeto B é chamada de calor ou energia térmica.

Fonte:https://brasilescola.uol.com.br/fisica/processo-propagacao-calor.htm> acesso em 21/03/2020

Transmissão de Calor

Para que ocorra troca de calor, é necessário que ele seja transferido de uma região a outra através do próprio corpo, ou de um corpo para outro. Existem três processos de transferência de calor estudados na termologia, são eles: condução, convecção e irradiação. A irradiação é a propagação de ondas eletromagnéticas que não precisam de meio para se propagar, enquanto que a condução e a convecção são processos de transferência que necessitam de um meio material para se propagar.

Fonte:https://sites.google.com/site/termoju/home/tipos-de-propagacao-do-calor> acesso em 21/03/2020

Condução

Quando dois corpos com temperaturas diferentes são colocados em contato, as moléculas do corpo mais quente, colidindo com as moléculas do corpo mais frio, transferem energia para este. Esse processo de condução de calor é denominado condução. No caso dos metais, além da transmissão de energia de átomo para átomo, há a transmissão de energia pelos elétrons livres, ou seja, são os elétrons que estão mais afastados do núcleo e que são mais fracamente ligados aos núcleos, portanto, esses elétrons, colidindo entre si e com átomos, transferem energia com bastante facilidade. Por esse motivo, o metal conduz calor de modo mais eficiente do que outros materiais.

Convecção

Da mesma forma que o metal, os líquidos e os gases são bons condutores de calor. No entanto, eles transferem calor de uma forma diferente. Esta forma é denominada convecção. Esse é um processo que consiste na movimentação de partes do fluido dentro do próprio fluido. Por exemplo, vamos considerar uma vasilha que contenha água à temperatura inicial de 4°C. Sabemos que a água acima de 4ºC se expande, então ao colocarmos essa vasilha sobre uma chama, a parte de baixo da água se expandirá, tendo sua densidade diminuída e, assim, de acordo com o Princípio de Arquimedes, subirá. A parte mais fria e mais densa descerá, formando-se, então, as correntes de convecção. Como exemplo de convecção temos a geladeira, que tem seu congelador na parte de cima. O ar frio fica mais denso e desce, o ar que está embaixo, mais quente, sobe.

Irradiação

Podemos dizer que a irradiação térmica é o processo mais importante, pois sem ela seria praticamente impossível haver vida na Terra. É por irradiação que o calor liberado pelo Sol chega até a Terra. Outro fator importante é que todos os corpos emitem radiação, ou seja, emitem ondas eletromagnéticas, cujas características e intensidade dependem do material de que é feito o corpo e de sua temperatura. Portanto, o processo de emissão de ondas eletromagnéticas é chamado de irradiação. A garrafa térmica é um bom exemplo de irradiação térmica. A parte interna é uma garrafa de vidro com paredes duplas, havendo quase vácuo entre elas. Isso dificulta a transmissão de calor por condução. As partes interna e externa da garrafa são espelhadas para evitar a transmissão de calor por irradiação.

Domiciano Marques

Fonte:https://brasilescola.uol.com.br/fisica/processo-propagacao-calor.htm> acesso em 21/03/2020

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https://forms.gle/ctSeU9iiNJkt3GCa7

ATIVIDADES 8 ANO - ANOS FINAIS

Texto base:

Fonte: https://www.canstockphoto.com.br/globo-mundial-conceito-%C3%A1rvore-5805721.html > acesso em 20 de março de 2020.

[...]

A batalha entre ruralistas e ambientalistas ganhou o esforço de personagens de fora o Congresso Nacional. Contrários às mudanças propostas[...], dirigentes do Instituto Brasileiro do Meio Ambiente (IBAMA) e do Instituto Chico Mendes de Conservação de Biodiversidade (ICMBio) se manifestam publicamente pela rejeição da matéria.

Os dois órgão federais alertavam para o risco de retrocesso na fiscalização do meio ambiente [...]

Entre outros pontos, o relatório [que pretende modificar a legislação. [...] propões o fim da obrigatoriedade ou, pelo menos, a simplificação do licenciamento ambiental para empreendimento de infraestrutura, como construção de estrada e obras de saneamento, além de atividades agropecuárias [...] Universo

Fonte: Câmara discute mudanças nas regras de licenciamento ambienta, entenda. G1. Disponível em: <https://globo.com/politica/noticias/camara-discute-mudanca-nas-regras-de-licenciamento-ambienta-entenda.ghtml>acesso em: out.2018. Livro de Ciências  Vida &página 150.

Acesse o link e responda as questões do 8 Ano ( A/B )

https://forms.gle/ZvZrzMzHz9S8SrGWA

ATIVIDADES 9 ANO - ANOS FINAIS

Elementos Químicos
Profa. Cidinha

Elemento químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico. O número atômico é a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo. Desse modo, a menor parte ou partícula que conserva as propriedades de um elemento químico é um átomo só com aquele determinado número atômico.

Para entender como isso se dá, pense em uma gota do elemento químico mercúrio (Hg). Ela pode ser subdivida em outras gotas menores, que continuarão sendo mercúrio, pois conservam as mesmas propriedades. Do mesmo modo, o elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, mas a menor parte é apenas um átomo.

Assim, na Tabela Periódica, apresentada em ordem crescente de número atômico, é exatamente esse número que identifica e diferencia os elementos químicos uns dos outros.

Fonte:https://conhecimentocientifico.r7.com/tabela-periodica/> acesso em 21/03/2020

Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, costuma-se colocar o símbolo do elemento no centro, número de massa (A) na parte superior e o número atômico (Z) na parte inferior. A figura abaixo mostra como isso pode ser feito para representar um elemento químico:

Representações gerais dos elementos químicos

Essa representação está de acordo com as normas da União da Química Pura e Aplicada (IUPAC). A seguir temos os elementos químicos sódio (Na) e cloro (Cl) sendo representados dessa forma:

Representação dos elementos sódio e cloro

Assim, o número atômico 11 identifica os átomos de sódio e o número atômico 17 identifica os átomos de cloro.

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elemento-quimico.htm> acesso em 21/03/2020

Sugestão de site: Principais usos dos elementos no cotidiano.

https://www.tabelaperiodica.org/tabela-periodica-com-aplicacoes-dos-elementos-quimicos/ > acesso em 21/03/2020

Uso do sódio (Na)

Fonte:https://www.tabelaperiodica.org/qual-e-a-utilidade-do-elemento-sodio-onde-ele-e-encontrado/> acesso em 21/03/2020

Quanto do elemento sódio existe no…
Universo – 0,002% da massa total (20 ppm)
Corpo humano – 0,14% da massa
Crosta terrestre – 2,3% da massa
Oceano – 1,1% da massa

Onde podemos encontrar o sódio?
– Em diversos minerais, principalmente na forma de sal comum (NaCl); nunca sendo encontrado em sua forma livre metálica (Na(s)) por ser bastante reativo.

Quais são as principais aplicações do elemento sódio?
– Na indústria química e em laboratórios de pesquisa científica; Como na redução de ésteres por exemplo.
– Na forma de uma liga com potássio (NaK) pode ser usado em processos que necessitem transferência de calor ou como um agente redutor.
– Na produção de vidros.
– Era utilizado no ‘processo hunter’ na produção de titânio metálico; sendo posteriormente substituído por processos mais econômicos.
– Uma liga de sódio e chumbo era utilizada na produção do aditivo tetraetil chumbo; este tipo de aditivo não é mais utilizado em combustíveis por causar grande poluição com chumbo.
– Em lâmpadas de vapor de sódio.
– O sal de cozinha (NaCl) encontra grande aplicação, tanto na alimentação quanto em processos industriais.
– O hidróxido de sódio (NaOH) é utilizado na produção de sabões e indústria química.
– Utilizado como trocador de calor em reatores nucleares (tipo Breeder).
– Em fertilizantes; podendo aparecer como nitrato de sódio.

Fonte:https://www.tabelaperiodica.org/qual-e-a-utilidade-do-elemento-sodio-onde-ele-e-encontrado/> acesso em 21/03/2020

Acesse o link e responda as questões do 9 Ano ( A/B/C )

https://forms.gle/7xuyYGZsL99fCtu89